Задание
Лабораторная работа №2.5. Взаимодействие алюминия с щелочами (амфотерные свойства)
Описание
Необходимое оборудование
- гранулы алюминия;
- раствор хлористоводородной кислоты 1М (HCl);
- раствор гидроксида натрия 1М (NaOH);
- две пробирки;
- штатив;
- пинцет.
Описание
- В пробирки с помощью пинцета внести по грануле алюминия.
- В одну пробирку налить 2 мл раствора хлористоводородной кислоты 1М, в другую - 2 мл раствора гидроксида натрия 1М.
- Объяснить, почему в разбавленном растворе щелочи алюминий растворяется быстрее, чем в разбавленной соляной кислоте. Для этого используйте справочные данные значений электродных потенциалов алюминия в кислом растворе (-1,66 В) и в щелочном растворе (-2,35 В) и электродных потенциалов водорода в кислом растворе (0,00 В) и в нейтральном растворе (-0,83 В). Почему даже в присутствии следов щелочи алюминий в воде растворяется, а в очень разбавленной HCl - нет?
Доделать!!!